题目内容
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量ak J。又知道12.0g炭完全燃烧，放出热量为bk J。则热化学方程式
等于（ ）
A．－（a－b）kJ?mol―1 B．－（a+b）kJ?mol―1
C．－（5a－0.5b）kJ?mol―1 D．－（10a－b）kJ?mol―1
C
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A、-y kJ?mol-1 | B、-（10x-y）kJ?mol-1 | C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1 | D、+（10x-y）kJ?mol-1 |
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A、-Y kJ/mol | B、-（10X-Y ） kJ/mol | C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol | D、+（10X-Y ） kJ/mol |