题目内容
9．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 达到化学平衡时，将完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| D． | 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 |
分析 可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
解答 解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．
故选：C
点评 本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．
练习册系列答案
相关题目
6．可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④⑥⑦ | D． | ①②③④⑥⑦ |
7．大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（ ）
| A． | 回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 | |
| B． | 大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 | |
| C． | 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 | |
| D． | 鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
4．
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
| 次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl- | |
| B． | 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br- | |
| D． | pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32- |
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A． | CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | A13++3H2O?AI（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水 | |
| C． | SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 | |
| D． | TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉 |
19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ | |
| B． | 两次实验平衡时，SO2的转化率相等 | |
| C． | 第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$ | |
| D． | 达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min） |