题目内容

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )

A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐

B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2

C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3

D．PCl5的水解产物是HClO和PH3

练习册系列答案
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在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的

A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2为0.25mol•L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－1

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为 ( )

A. △H4＝(△H1+△H2+3△H3 )

B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝ (△H1+△H2－3△H3)

D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)

根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

还原性：Cl－＜Br－＜I－

C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

不能说明非金属性：Cl＞C＞Si

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为 mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=-Q。平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化？

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

AgNO3与AgCl组成的浊液中

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3–结合H＋的

能力比SO32–的强

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