题目内容
己知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A、H2的燃烧热△H=-241.8kJ?mol-1 | B、炭和和水蒸气转化为水煤气为放热反应 | C、将24g 炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为-787.0kJ?mol-1 | D、1mol H2O（g）完全分解需要吸收241.8kJ热量 |
分析：A、燃烧热是1mol该物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量；
B、根据已知方程式结合盖斯定律求算；
C、根据盖斯定律，反应的热效应只与始态和终态有关，与反应的途径无关；
D、根据热化学方程式的书写规则可知，方程反写，△H符号相反，反应物的物质的量与反应热成正比．
B、根据已知方程式结合盖斯定律求算；
C、根据盖斯定律，反应的热效应只与始态和终态有关，与反应的途径无关；
D、根据热化学方程式的书写规则可知，方程反写，△H符号相反，反应物的物质的量与反应热成正比．
解答：解：A、燃烧热是1mol该物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，题干中水的状态为气态，所以不是燃烧热，故A错误；
B、已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，
根据盖斯定律：
（①-②）即是炭和和水蒸气转化为水煤气的方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），所以其△H=
（-221.0+483.6）=+131.3kJ?mol-1，所以该反应为吸热反应，故B错误；
C、根据盖斯定律可知，反应的热效应只与始态和终态有关，与反应的途径无关，所以将24g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热，与24g炭完全燃烧放出的热量相同，由2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，可知2C（g）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787.0kJ?mol-1，所以将24g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为-787.0kJ?mol-1，故C正确；
D、根据热化学方程式的书写规则可知，方程反写，△H符号相反，反应物的物质的量与反应热成正比，所以1molH2O（g）完全分解需要吸收241.8kJ热量，故D正确．
故选：CD．
B、已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，
根据盖斯定律：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C、根据盖斯定律可知，反应的热效应只与始态和终态有关，与反应的途径无关，所以将24g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热，与24g炭完全燃烧放出的热量相同，由2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，可知2C（g）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787.0kJ?mol-1，所以将24g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为-787.0kJ?mol-1，故C正确；
D、根据热化学方程式的书写规则可知，方程反写，△H符号相反，反应物的物质的量与反应热成正比，所以1molH2O（g）完全分解需要吸收241.8kJ热量，故D正确．
故选：CD．
点评：本题考查了盖斯定律，燃烧热的概念等，主要考查了盖斯定律的应用，题目难度中等，注意对盖斯定律含义的理解．
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b |