题目内容
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
| A、该化学反应的过程是吸热的 |
| B、该化学反应的过程是放热的 |
| C、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| D、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．
解答：
解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，与反应为吸热、放热无关，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．
练习册系列答案
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室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、1.0mol/L的K2S溶液：Cl-，Fe3+，Na+，SO42- | ||
| B、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，Fe2+，SO42-，NO3- | ||
C、室温下，
| ||
| D、饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl- |
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）
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下列关于合金的说法不正确的是（ ）
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| B、合金的硬度一般比它的成分金属大 |
| C、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
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| C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
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固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（ ）
| A、0.5mol?L-1?min-1 |
| B、2.5mol?L-1?min-1 |
| C、2mol?L-1?min-1 |
| D、1.25mol?L-1?min-1 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．