Question

12．将6.72L（标准状况下）CO₂通入400mL1mol/L的NaOH溶液中，气体全部吸收后，求生成的盐的成分和物质的量？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（NaOH）=1mol/L×0.4L=0.4mol，发生的反应是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根据化学反应方程式计算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（NaOH）=1mol/L×0.4L=0.4mol，
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，0.4molNaOH完全反应，
1    2     1
0.2  0.4   0.2
反应后剩余的是CO₂是0.3mol-0.2mol=0.1mol，
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
 1     1       2
0.1  0.1      0.2
因此Na₂CO₃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，NaHCO₃的物质的量为0.2mol，
答：生成的盐的成分为0.1molNa₂CO₃、0.2molNaHCO₃．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度中等．