Question

在0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液中，分别加入少量下列物质，请在下表中填写溶液中c（H⁺）的变化．（填“增大”或“减小”或“不变”）

加入物质	少量浓HNO3溶液	少量NaOH固体	少量CH3COONa固体
c（H+）的变化

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸在水溶液里存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质就促进醋酸电离，据此分析解答．

解答： 解：醋酸在水溶液里存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量浓硝酸时，溶液中氢离子浓度增大抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大；
加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；减小．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确哪些物质促进醋酸电离、哪些物质抑制醋酸电离是解本题关键，结合氢离子浓度变化来分析解答，难度不大．