题目内容
某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液的pH增大 |
| B、溶液中的H+向锌电极定向移动 |
| C、锌电极的反应为2H++2e-=H2↑ |
| D、外电路中，电子由铜电极转移到锌电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，阴离子移向正极，阳离子移向负极，据此分析判断．
解答：
解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量不断减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、溶液中H+移向正极铜片，故B错误；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D错误；
故选A．
B、溶液中H+移向正极铜片，故B错误；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，电极方程式的书写是本题的易错点．
练习册系列答案
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某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）
| A、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（ ）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A、T1＞T2，且a＞0 |
| B、当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 |
| C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol |
| D、温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆） |
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA |
| B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA |
| C、标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA |
| D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA |
下列属于放热反应的是（ ）
| A、浓硫酸的稀释 |
| B、铝热反应 |
| C、氢气还原氧化铜 |
| D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固体）混合 |
矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积
时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、x+y＜z |
| C、C的体积分数提高 |
| D、B的转化率降低 |