题目内容
在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌，过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是多少？分析：根据饱和溶液中质量分数不变和溶解度计算出剩余饱和溶液中溶质和溶剂的质量，根据硫酸铜晶体组成计算晶体中溶质的质量，两者之和为此包无水硫酸铜的质量．
解答：解：把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO4?5H20，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，
则
=
得：x=24
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO4～5H20
160 90
yg 90g
=
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．
则
| 40g |
| 100g+40g |
| xg |
| 84g |
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO4～5H20
160 90
yg 90g
| 160 |
| 90 |
| yg |
| 90g |
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．
点评：本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用．
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