Question

已知1.0L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl^-和0.2mol/LSO₄^2-离子，则此溶液中H⁺的浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.5mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：混合溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺），以此可计算溶液中H⁺的浓度．

解答： 解：溶液存在电离守恒，即2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（OH^-），因为酸性溶液，则c（OH^-）较小，可忽略不计，则2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺），
所以c（H⁺）=2×0.2mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L．
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大，注意从电荷守恒的角度解答该题．