中和相同体积.相同浓度的KOH溶液.并使生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是 A.6∶3∶2 B.2∶3∶6 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中和相同体积、相同浓度的KOH溶液，并使生成正盐，需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（）

A.6∶3∶2 B.2∶3∶6 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3

解析：HCl+KOH====KCl+H₂O

n n

H₂SO₄+2KOH====K₂SO₄+2H₂O

H₃PO₄+3KOH====K₃PO₄+3H₂O

故三种物质的量浓度相同的酸的物质的量之比为1∶∶，化简为6∶3∶2，即体积比为6∶3∶2。

答案：A

练习册系列答案

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下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是（　　）

A、在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）

D、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液中加入适量稀醋酸、浓H₂SO₄、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是( )

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃ D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

（1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是____________，制造高性能光导纤维的主要原料是____________。（填化学式）

（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为____________。

（3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是____________。（填序号）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

F.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是

A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C．常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）

D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是

A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C．常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）

D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

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