Question

13．已知2NO₂═N₂O₄+Q （Q＞0），将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

• A． c点的操作是拉伸注射器
• B． b点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
• C． 若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数K_a＞K_b
• D． d点：v（正）＞v（逆）

Answer 1

分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，
A．据图分析，c点后透光率增大，c点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大；
B．b点与a点相比，a到b是透光率减小后增加，说明是压缩体积，气体浓度增大，平衡正向进行后略有变浅，但比开始颜色深，所以c（NO₂）增大，c（N₂O₄）增大；
C．若反应在一绝热容器中进行，随反应进行温度不同，平衡常数随之变化，b点气体颜色变深，透光率变小，说明平衡逆向进行，此时温度高；
D．d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，据此分析．

解答 解：A．c点气体颜色变浅，透光率增大，c点操作是拉伸注射器的过程，故A正确；
B．b点与a点相比，a到b是透光率减小后增加，说明是压缩体积，气体浓度增大，平衡正向进行后略有变浅，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C．若反应在一绝热容器中进行，随反应进行温度不同，平衡常数随之变化，b点气体颜色变深，透光率变小，说明平衡逆向进行，此时温度高，则a、b两点的平衡常数K_a＞K_b，故C正确；
D．d点是透光率减小，气体颜色加深，平衡向气体体积增大的逆向移动过程，v（正）＜v（逆），故D错误；
故选AC．

点评 本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度较大．