Question

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期元素．已知A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）画出B元素的原子结构示意图

 

；
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是

 

（填化学式）；
（3）写出A、C两种元素的最价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

 

．
（4）将A元素的过氧化物19.5g与足量二氧化碳完全反应，有

 

 mol电子发生转移．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期元素，A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，说明这三种元素形成的最高价氧化物的水化物一种是强酸、一种是两性氢氧化物、一种是强碱，中学阶段学习的两性氢氧化物只有氢氧化铝，短周期元素形成的碱最强的是Na元素，C的原子序数大于A而小于D，所以A是Na元素、C是Al元素，A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，则D是S元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素，E能形成最高价氧化物，且E的原子序数大于S元素，所以E是Cl元素，再结合物质的性质分析解答．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期元素，A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，说明这三种元素形成的最高价氧化物的水化物一种是强酸、一种是两性氢氧化物、一种是强碱，中学阶段学习的两性氢氧化物只有氢氧化铝，短周期元素形成的碱最强的是Na元素，C的原子序数大于A而小于D，所以A是Na元素、C是Al元素，A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，则D是S元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素，E能形成最高价氧化物，且E的原子序数大于S元素，所以E是Cl元素，
（1）B是Mg元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）A元素的过氧化物是Na₂O₂，19.5g过氧化钠的物质的量=

19.5g

78g/mol

=0.25mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，转移电子的物质的量=0.25mol×1×（1-0）=0.25mol，故答案为：0.25．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及物质的性质是解本题关键，根据元素最高价氧化物的水化物之间的反应确定A、C、D元素，再结合原子序数之间的关系确定B、E元素，注意氢氧化铝的性质，（4）中转移电子的计算为易错点，知道过氧化钠和二氧化碳反应中O元素化合价变化，题目难度不大．