题目内容
某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一．下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应属于氧化还原反应 |
| B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 |
| C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 |
| D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：As2S3是反应物，反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，所以一氧化氮是还原产物，综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3，生成物是NO、H3AsO4、H2SO4，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，发生As2S3+H2O+HNO3→NO↑+H3AsO4+H2SO4，
A．N元素的化合价降低，As、S元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A正确；
B．N元素的化合价降低被还原，而As、S元素的化合价升高被氧化，故B错误；
C．由As2S3+H2O+HNO3→NO↑+H3AsO4+H2SO4，HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故C正确；
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4中中心元素的化合价分别为+5、+6、+5，N、As均为ⅤA族元素，S为ⅥA族元素，都是最高价氧化物对应的水化物，故D正确；
故选B．
A．N元素的化合价降低，As、S元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A正确；
B．N元素的化合价降低被还原，而As、S元素的化合价升高被氧化，故B错误；
C．由As2S3+H2O+HNO3→NO↑+H3AsO4+H2SO4，HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故C正确；
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4中中心元素的化合价分别为+5、+6、+5，N、As均为ⅤA族元素，S为ⅥA族元素，都是最高价氧化物对应的水化物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Al3+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3- |
| C、Fe2+、H+、K+、MnO4- |
| D、Mg2+、Br-、NH4+、SO42- |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为（ ）
- 3 |
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、3：1 | D、5：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同质量的热水比冷水含有更多的热量 |
| B、化学反应限度大，该反应的速率也大 |
| C、在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 |
| D、化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境 |
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W |
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下列因果关系叙述正确的是（ ）
| A、纯碱是一种碱，故可用于去油污 |
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| C、Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
| D、浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA |
| B、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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| D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NA |