题目内容
14．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | 外电路电子从B极移向A极 | |
| B． | 溶液中H+由B极区移向A极区 | |
| C． | 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 | |
| D． | A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ |
分析 根据图知，A电极上C元素化合价升高失电子，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解答．
解答 解：根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；
B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；
C．B极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；
D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意把握原电池反应中元素化合价的变化以及电极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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4．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
5．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在生成Cu3N的反应中，氨气做氧化剂 | |
| B． | 加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体 | |
| C． | 虑液G可以并入滤液E加以利用 | |
| D． | 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 |
2．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | X的原子序数一定大于Y | B． | 第一电离能Y可能大于X | ||
| C． | 简单离子的半径：Xm-＞Yn- | D． | 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 | |
| B． | 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 | |
| C． | 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 | |
| D． | 探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 |
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA | |
| C． | 100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA | |
| D． | 25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA |
4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
| A． | 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑ | |
| B． | 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO | |
| C． | 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| D． | 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O |