设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1molCl2与足量的铁反应.转移的电子数为3NAB．25℃.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下.2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下.Na2O2与足量H2O反应.共生成0.2molO2.转移电子的数目为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

分析 A．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；
B．溶液体积未知；
C．标况下己烷为液体；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子．

解答解：A.1molCl₂与足量的铁反应生成氯化铁，1mol氯气参加反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算氢氧根钠离子数目，故B错误；
C．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A，故D正确；
故选：D．

点评阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构考查，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

练习册系列答案

相关题目

	A．	IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
	B．	HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
	C．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
	D．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．

3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C₇H₁₂；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．

10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

20．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
	B．	10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
	C．	一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe（OH）₃胶体颗粒
	D．	在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
石油$\stackrel{①}{→}$C₈H₁₈$\stackrel{②}{→}$C₂H₄$\stackrel{③}{→}$CH₃CH₂OH
选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO₂放出）（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{一定条件}{→}$nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

4．某烃结构式如图：

-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	侧链所有碳原子可能共直线
	C．	所有碳原子可能共面		D．	最多有18原子共面

5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
Ⅰ制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
（3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
（4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol•L^-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c₂ mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V₂ mL NaOH标准溶液，则：
①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

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