Question

16．A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于 18，A 元素原子核外只有 1 个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB₂，C 的最高正价与最低负价绝对值相等，CB 有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与 Ne 原子相同的电子层结构．
（1）试判断 A、B、C、D 四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由 A、B、D 三种元素组成的化合物的电子式为，CB₂的电子式为．
（3）D 和 B 组成的某种化合物为淡黄色固体，该物质的电子式为，该物质与 CB₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，
（1）（1）由上述分析可知，A为氢元素、B为氧元素、C为碳元素、D为钠元素，
故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，CB₂为CO₂，CO₂的电子式为，
故答案为：；；
（3）由B、D两种元素组成的Na₂O₂的电子式为，CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是推断元素，掌握电子式的书写，旨在考查学生对基础知识的巩固．