已知热化学方程式2CO2(g)+H2O(g),ΔH＝-1256 kJ/mol.下列说法正确的是 [ ] A．乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子.则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水.则ΔH＝-2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子时.则放出的热量为2512 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的焓变：△H=

+226.7kJ?mol^-1

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（4）已知热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（s）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式

FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO_（s）被CO_（g）还原成Fe_（s）和CO_2（g）的热化学方程式

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol．

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（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	946

已知反应N_2（g）+3H₂ _（g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为

-92

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（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O₂ _（g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O₂ _（g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O₂ _（g）=4CO₂ _（g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓变：△H=

+226.7KJ/mol

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已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1) △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为（）

A．+228.2 kJ·mol^-1	B．-228.2 kJ·mol^-1
C．+1301.0 kJ·mol^-1	D．+621.7 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量

C．1mol·L^－¹的盐酸分别与1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D． BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

已知热化学方程式2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是
[　　]
A．	乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B．	若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol　O₂
C．	若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol
D．	若形成4 mol碳氧共用电子时，则放出的热量为2512 kJ

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