Question

【题目】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

A. 原子序数a＞b＞c＞d

B. 原子半径 B＞A＞C＞D

C. 单质还原性A＞B＞C＞D

D. 离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则a-n=b-n-1=c+n=d+n+1，这说明A和B是金属，C和D是非金属，位于A和B的上一周期，原子数是b＞a＞c＞d；

A．由以上分析可知原子序数是b＞a＞c＞d，故A错误；

B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是A＞B＞D＞C，故B错误；

C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，还原性减弱，应为A＞B；C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，即还原性D＞C，故C错误；

D．aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+，故D正确；

故答案为D。