Question

下列判断中一定正确的是:

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、CaCl2中的阴离子是氯离子，阳离子是钙离子，个数比是2:1，而CaO2中的阴离子是O22-，阳离子是钙离子，个数比是1:1，错误；B、等质量的O2与O3中O原子数目相等，所以个数比是1:1，错误；C、过氧化氢制取氧气时，O元素的化合价由-1价升高为0价，若生成1mol氧气，则转移电子的物质的量是2mol，而高锰酸钾制取氧气时，O元素的化合价由-2价升高为0价，若生成1mol氧气，转移电子的物质的量是4mol，所以当制得等质量O2时，转移电子数之比为2:4=1∶2，制取；D、0．3mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L， 30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度也是0.3mol/L，所以二者的氯离子的浓度相等，错误，答案选C。

考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系，氧化还原反应的计算