题目内容
20．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管
（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．
分析 （1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程；（3）忘记加入沸石，应待液体冷却后补加．
解答 解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水从下口进上口出，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；
（3）忘记加入沸石，应待液体冷却后补加，
故答案为：停止加热，待液体冷却到室温加入沸石，然后继续加热．
点评 本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．
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11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期I B族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 化合价升高 | B． | 失去电子或电子对偏离 | ||
| C． | 电子的得失或电子对的偏向 | D． | 化合价降低 |
5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（ ）
| A． | 反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49 | |
| B． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49 | |
| C． | 反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7 | |
| D． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$ |
12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（ ）
| A． | 100g溶液中含有0.9g NaCl | B． | 100g水中含有0.9g NaCl | ||
| C． | 100g溶液中含有0.9mol NaCl | D． | 100g水中含有0.9mol NaCl |
10．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的，根据你的知识判断下列各组中都属于毒品的是（ ）
| A． | 冰毒、麻黄碱 | B． | 海洛因、青霉素 | C． | 冰毒、海洛因 | D． | 黄曲霉素、尼古丁 |