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燃烧11.2 L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？

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已知： CH₄(g)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－Q₃ 常温下取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体11.2 L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
[　　]
A．	0.4Q₁＋0.05Q₃
B．	0.4Q₁＋0.05Q₂
C．	0.4Q₁＋0.1Q₃
D．	0.4Q₁＋0.2Q₂

　　A．25%　　　　　　　　　　 B．50%　　　　　　　　　　 C．75%　　　　　　　　　　 D．80%

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

(1)E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是________．

(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是________．

(3)E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为________；X中的阴离子电子式为________．

(4)能够说明可逆反应2CD₂(g)C₂D₄(g)达到平衡状态的标志是________；

①单位时间消耗2 mol　CD₂的同时，生成1 mol　C₂D₄

②恒温恒压下，混合气体的密度不变

③CD₂和C₂D₄的浓度之比为2∶1

④混合气体的颜色不变

⑤单位时间消耗4 mol　CD₂的同时，消耗2 mol　C₂D₄

(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11.2 L，其化学反应方程式为________．

一定质量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2 L氢气(标况)，取相同质量的该物质在足量的氧气中燃烧生成54 g水，则该一元醇是
A．	C₄H₉OH
B．	CH₃OH
C．	C₂H₅OH
D．	C₃H₇OH

标况下，11.2 L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧时需氧气47.6 L，则乙烷的体积分数为

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