题目内容

8．食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充（　　）
A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素

分析 可根据各种营养素的食物来源进行分析解答，食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品可以补充蛋白质．

解答 解：A、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中，故A选；
B、糖类主要存在于植物的种子和块茎中，故B不选；
C、油脂主要存在于动物脂肪中，以及花生、芝麻、豆类的种子中，故C不选；
D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，故D不选．
故选A．

点评 “民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．

练习册系列答案
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18．有关燃烧的说法不正确的是（　　）
A．燃烧一定有氧气的参与B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定有发光现象D．燃烧一定会放出热量
19．（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2g，正极的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+=6H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
16．含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：
（1）①只让Ba2+沉淀，应加入Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3．
②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入氢氧化钠溶液后氨水．
③只让Fe3+沉淀下来应加入Al（OH）3．
（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入Fe除去杂质，方法是过滤．
（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入通入氯气除去杂质．
（4）铁粉中含有铝粉，可加NaOH溶液除去杂质．
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NH4Cl：NH4Cl═NH4++Cl-；
（3）KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．
13．甲、乙两容器中都在进行A?B+C的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定
20．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作Ⅰ的名称为过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）固体A的成分为Fe、Cu，溶液B中含有的离子有Fe2+、Na+、SO42-
（3）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）加入的试剂D为稀硫酸，发生的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；
（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
14．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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