Question

4．下列变化规律正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al的还原性依次增强
• B． HF、HCl、H₂S的稳定性依次增强
• C． H、Li、Na的原子半径依次增大
• D． KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱依次增强

Answer 1

分析 A．同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．同一主族的元素中，原子序数越大，原子半径越大；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，其原子序数逐渐增大，则金属单质的还原性依次减弱，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、H₂S的稳定性依次减弱，故B错误；
C．H、Li、Na位于同一主族，原子序数逐渐增大，则其原子半径依次增大，故C正确；
D．金属性K＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，即KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱依次减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．