Question

请根据如图装置，回答相关问题：

（1）C池属于什么装置

 

．
（2）写出电极上发生的反应：②

 

，③

 

．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是

 

．
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化

 

g，⑥极上质量变化

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）A自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，B和C有外接电源，属于电解池；
（2）②电极上氢离子放电；③电极上氢氧根离子放电；
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是电解精炼；
（4）①电极上锌失电子发生氧化反应，根据锌和转移电子之间的关系判断；
⑥根据铜和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）A自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，B和C有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故答案为：电解池；
（2）②电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；③电极为电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH?-4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；4OH?-4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）A池中锌失电子、氢离子得电子，所以溶液中离子浓度变化较大，B池中阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，所以溶液中离子浓度变化较大，C池中阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以C池离子浓度基本不变，故答案为：C池；
（4）①极锌失电子生成锌离子，当有0.2mol电子流过时，锌极减少质量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，⑥极上增加质量=

0.2mol

2

×64g/mol=6.4g，
故答案为：6.5；6.4．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性判断原电池和电解池，再结合离子放电顺序、物质和转移电子之间的关系分析解答，难度不大．