题目内容
甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．常温常压下，将1体积甲烷在3体积氧气中完全燃烧，再将生成的气体恢复到原来的温度和压强．求生成多少体积的二氧化碳？剩余什么气体？它的体积是多少？？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应方程式计算生成的二氧化碳的体积，判断剩余气体的体积．
解答：
解：甲烷燃烧反应方程式为：
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1
由方程式可知，1体积甲烷和2体积氧气完全反应生成1体积的二氧化碳，剩余氧气3体积-2体积=1体积；
答：生成1体积的二氧化碳，剩余氧气，剩余1体积氧气．
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1
由方程式可知，1体积甲烷和2体积氧气完全反应生成1体积的二氧化碳，剩余氧气3体积-2体积=1体积；
答：生成1体积的二氧化碳，剩余氧气，剩余1体积氧气．
点评：本题考查了反应方程式的计算，较简单，根据方程式列比例即可．
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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）
①氯气与铁粉反应
②碳酸钠溶液与盐酸
③硫酸铝溶液与氨水
④偏铝酸钠溶液与盐酸
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
①氯气与铁粉反应
②碳酸钠溶液与盐酸
③硫酸铝溶液与氨水
④偏铝酸钠溶液与盐酸
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
| A、②③⑥ | B、③⑥ |
| C、①②④ | D、①③⑤ |
如图：X为铁棒，Y为铜棒，b为电解液．当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）
| A、当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 |
| B、当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等 |
| D、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出 |
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?
H2（g）+
I2（g），则下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、后一反应的平衡常数为1 |
| B、后一反应的平衡常数为0.5 |
| C、后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol?L-1 |
| D、后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol?L-1 |