题目内容
19．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施有利于节能减排的有（ ）| A． | 举行“地球一小时”熄灯活动 | B． | 露天焚烧稻草和秸秆 | ||
| C． | 夏天将空调的温度设置在26℃以上 | D． | 生活垃圾分类回收处理 |
分析 要做到节能减排，应节约能源，尽量使用清洁能源，避免浪费，减少污染物的排放，据此解答．
解答 解：A．举行“地球一小时”熄灯活动，可节约能源，故A正确；
B．露天焚烧稻草和秸秆，可产生大量污染物，导致大气污染，不利于节能环境保护，故B错误；
C．夏天将空调的温度设置在26℃以上，可减少能耗，节约能源，故C正确；
D．将生活垃圾分类回收处理，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：ACD．
点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大．
练习册系列答案
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9．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对应简单离子半径：W＞X | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 | |
| D． | Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |
7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| B． | 氨气可做制冷剂 | |
| C． | Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同 |
14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油 | |
| C． | 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 | |
| D． | 地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中 |
11．298K时，反应 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
| A． | 一定大于92.0 kJ | B． | 一定等于92.0 kJ | C． | 一定小于92.0 kJ | D． | 不能确定 |
8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
；（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
（3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
| 实验序号 | 电极（X） | NaCl溶液浓度（mol/L） | 甲中石墨表面通人气体 | 电流计读数（A） |
| （1） | Fe | 0．l | 空气 | I |
| （2） | Al | 0.1 | 空气 | 1.5Ⅰ |
| （3） | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
| （4） | Al | 0.5 | 空气 | 1.6Ⅰ |
②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）
9．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 盐酸 | C． | 液氯 | D． | 漂白精 |