Question

某反应A+B2C在任一时刻的正逆反应速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定温度下均为常数，［A］、［B］、［C］分别代表某时刻三种物质的量浓度． (1) 在一容积为2 L的密闭容器中，放入A、B各0.2 mol，在300K时反应达到平衡时，B的转化率为50%，则k1与k2的关系是________________________ (2) 在300K时，若k2＝10－5L·mol－1·s－1，且［A］＝［B］＝［C］＝10－2 mol·L－1，反应是否处于平衡状态？求出各物质的平衡浓度．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	由v正＝v逆　可得　k1×0.052＝k2×0.12　即　k1＝4k2
(2)	＝k1·10－2·l0－2　　＝k2·(10－2)2 　　＝4，由于＞，故平衡向正反应方向移动;平衡时A、B的浓度均为7.5×10－3 mol·L－1，C的浓度为1.5×10－2 mol－3