100 mL 浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应.为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL　浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

练习册系列答案

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国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO₂ 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO₂层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（）

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理 ( )

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑤

下列说法中不正确的是（）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

C.共价化合物中不可能存在离子键

D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂====2H₂O，负极反应为H₂+ CO₃^2--2e^- ====H₂O+CO₂，则下列推断正确的是 ( )

A.正极反应为：4OH^- ====O₂+2H₂O+4e^- B.放电时CO₃^2- 向负极移动

C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时CO₃^2- 向正极移动

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1。

求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

（2）2min末Y的浓度？

（3）化学反应方程式中n的值？

(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol

H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
Ksp	5.6×10－12		6.8×10－6	2.8×10－9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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