题目内容
（双项）下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| B、电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体 |
| C、电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥 |
| D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；
B、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；
C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程．
B、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；
C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程．
解答：
解：A、电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故B错误；
C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故C正确；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：Fe-2e-═Fe2+，正极上是得电子的还原反应，故D错误．
故选AC．
B、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故B错误；
C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故C正确；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：Fe-2e-═Fe2+，正极上是得电子的还原反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
仔细分析下列表格中每组醇与酸的关系，找出其关系的共同点，判断X的分子式为（ ）
| Ⅰ组 | Ⅱ组 | Ⅲ组 | Ⅳ组 | ||
| 醇 | C2H5OH | C4H9OH | X | CH3CH（OH）CH（OH）CH3 | … |
| 酸 | HCOOH | CH3CH2COOH | H2CO3 | HOOC-COOH | … |
| A、C3H10O |
| B、C2H6O2 |
| C、C4H10O |
| D、C3H8O2 |
电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于（ ）
| A、正极区 | B、负极区 |
| C、阴极区 | D、阳极区 |
下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na |
| B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na |
| D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、NaCl |
| B、Na2SO4 |
| C、HCl溶液 |
| D、AgNO3 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．