题目内容

10．立方烷（球棍模型：）具有高度的对称性，Eaton教授在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分异构体数目为（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 二羧基立方烷的同分异构体可以采用固定一个羧基的方法来寻找．

解答 解：二羧基立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被羧基代替，所以二羧基立方烷的同分异构体有3种，故选B．

点评 本题考查等效氢和同分异构体等，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（　　）
选 项ABCD
物 质Na2O2H2OHClNaCl
所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键
所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物
A．AB．BC．CD．D
1．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O2和O3   B．D和T    
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E．和
F．和CH2=CH-CH3
G．和
18．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称是羧基、醛基．
（2）反应A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；已知D→E转化中原子利用率100%，则H的结构简式为．
（3）姜黄素的结构简式为．
（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）下列有关E的叙述不正确的是ac（填正确答案编号）．
a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
c．1molE最多能与3molNaOH发生反应
d． E能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有6种．
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 NA
B．1mol 羟基中所含的电子数为10NA
C．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA
2．脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．
（5）一定条件与，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．
19．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小数点后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol．（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B．浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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