题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

C．11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA

D

【解析】

试题分析：标准状况下，酒精是液体，知道体积无法计算物质的量，A错；1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol, Na2CO3中有2个Na+故Na+的物质的量为0.02mol，个数为0.02 NA，B错；C项没有说明在标准状况下，H2的物质的量无法计算，C错；CO2分子含有3个原子，所以原子的个数为3NA，D对。

考点：阿伏伽德罗常数的应用

练习册系列答案
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族

下列反应的离子方程式正确的是

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

②铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

④0．1molFeBr2中通入0．1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－

A．①②③ B．②③ C．①④ D．③④

(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

（1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。

（2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。

（3）线段oa：ab=

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①．是溶液 ②．是胶体 ③．能产生丁达尔效应 ④．能透过滤纸

⑤．不能透过滤纸 ⑥．静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ Ｂ.②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ.①③④⑥

用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是

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