题目内容

下列各化合物中，仅有共价键的是

A.
HBr，CO₂，CaCO₃
B.
HCl，H₂S，CH₄
C.
HCl，H₂O，NaOH
D.
HF，N₂，NH₄Cl

B
因A中CaCO₃含离子键，C中NaOH含离子键，D中NH₄Cl中含离子键导解：因A中CaCO₃含离子键，C中NaOH含离子键，D中NH₄Cl中含离子键．

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下列各化合物中，仅有共价键的是

[　　]

A．HBr，CO₂，CaCO₃

B．HCl，H₂S，CH₄

C．HCl，H₂O，NaOH

D．HF，N₂，NH₄Cl

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；

反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；

反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

下列各化合物中，仅有共价键的是

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