题目内容
在2KMnO4＋16HBr
5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O反应中，若消mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．
答案：5
解析：
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此反应中氧化剂为高锰酸钾，1 mol KMnO4失电子5摩，还原剂为溴化氢，每摩溴化氢得到1摩电子，根据得失电子总数相等的原理，被氧化的还原剂应为5摩． |
练习册系列答案
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| A．1∶8 | B．1∶5 | C．8∶1 | D．5∶1 |
在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
| A．1∶8 | B．8∶1 | C．1∶5 | D．5∶1 |