题目内容

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。

（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

 

（1）Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S

（2）温度高苯容易挥发　温度低溶解速率小

（3）4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O=4HNO3　b

（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀　抑制Cu2＋的水解（不带入其他杂质）

【解析】（1）反应物为Cu2S和FeCl3，由流程信息可知产物有Cu2＋、S，FeCl3作氧化剂，还原产物为Fe2＋。Cu2S总化合价升高4，而Fe3＋降低1，所以Cu2S前配1，Fe3＋前配4。（2）从苯的物理性质和溶解速率着手分析。（3）NOx→HNO3，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化（5－2x），O2化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl2中铜后的FeCl2溶液，氯化可生成循环使用的FeCl3溶液。（4）实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe2＋→Fe3＋，②加CuO调节pH沉淀Fe3＋。由于Cu2＋能水解，蒸发Cu（NO3）2时需要加HNO3以抑制水解。

 

练习册系列答案
相关题目

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

 

下列叙述正确的是(　　)。

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

 

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（　　）。

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应吸收的能量为180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

B．T与Z的最高正化合价相等

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D．用电解法可制得T、X、Y的单质

 

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

 

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）。

A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

 

下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（　　）。

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的盐酸

 

人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO3-）?c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

 

A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变

 

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