题目内容
下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是
- A.Li Na K Rb
- B.NaF NaCl NaBr NaI
- C.F2 Cl2 Br2 I2
- D.H2O H2S H2Se H2Te
C
碱金属自上而下熔沸点逐渐降低，A不正确。氟化钠中离子键最强，所以选项B中熔沸点逐渐降低，不正确。第ⅦA自上而下单质熔沸点逐渐升高，C正确。水中含有氢键，在选项D中水的熔沸点最高，不正确。答案选C。
碱金属自上而下熔沸点逐渐降低，A不正确。氟化钠中离子键最强，所以选项B中熔沸点逐渐降低，不正确。第ⅦA自上而下单质熔沸点逐渐升高，C正确。水中含有氢键，在选项D中水的熔沸点最高，不正确。答案选C。
练习册系列答案
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因______．（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______．
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：______．
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O