Question

某酸式盐NaHY的水溶液c（OH^-）＞c（H⁺），下列叙述正确的是（　　）

• A、H₂Y的电离方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
• B、HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
• C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,电离方程式的书写

专题：

分析：酸式盐NaHY的水溶液c（OH^-）＞c（H⁺），则HY^-离子的水解程度大于其电离程度，则H₂Y是二元弱酸，
A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离；
B、HY^-离子水解生成H₂Y，题中为电离方程式；
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；
D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；

解答： 解：酸式盐NaHY的水溶液c（OH^-）＞c（H⁺），则HY^-离子的水解程度大于其电离程度，则H₂Y是二元弱酸，
A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A错误；
B、HY^-离子水解生成H₂Y，所以HY^-离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故B错误；
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）； 酸式盐NaHY的水溶液c（OH^-）＞c（H⁺），则HY^-离子的水解程度大于其电离程度，无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱酸盐的水解、盐的水解原理、离子浓度的大小比较等知识，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、电荷守恒和物料守恒的含义，能够正确判断溶液中离子浓度大小．