Question

下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5N_A

B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A

Answer 1

分析：A、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积．
B、根据n=

m

M

计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有10个电子，再根据N=nN_A电子数目．
C、二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，计算氮元素与氧元素的质量，根据n=

m

M

计算氮原子与氧原子物质的量，结合根据N=nN_A计算原子数目．
D、稀有气体是单原子分子，根据N=nN_A电子数目．

解答：解：A、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B、8g甲烷的物质的量为

8g

16g/mol

=0.5mol，每个甲烷分子含有10个电子，所以含有的电子数为0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，故B正确；
C、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，故46g混合气体氮元素质量为46g×

14

46

=14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g×

32

46

=32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故C正确；
D、氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为N_A，故D错误．
故选：AD．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．C选项中存在平衡NO₂和?N₂O₄，注意分子数目的计算．