Question

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，混合后溶液：
（1）呈现

 

性（选择酸性碱性或中性）．
（2）写出粒子浓度大小关系

 

；
（3）物料守恒：

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（2）依据溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解分析判断；
（3）抓住氮和氯的物质量相等，而氮的存在形式有两种，得物料守恒．

解答： （1）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故答案为：酸性；
（2）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）氮的存在形式有两种分别为：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=

0.1

2

mol/L=0.05mol/L，故答案为：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=0.05mol/L．

点评：本题考查酸碱混合及盐类水解，侧重学生分析能力的考查，把握酸碱等物质的量反应恰好生成氯化铵为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．