(1)在0.1 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-.其中含Al3+1.204×1023个．(2)若NA为阿伏伽德罗常数.则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．(3)约3.01×1023个OH-的质量为8.5g.含有电子的物质的量为5mol.这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．(4)相同物质的量的O2和O3的质量比2:3.分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）在0.1 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺1.204×10²³个．
（2）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N_A．
（3）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（4）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

分析（1）由Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-来计算它们的物质的量，再利用N=nN_A来计算微粒个数；
（2）根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（3）氢氧根离子中含有10个电子，根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（4）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍．

解答解：（1）设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，
由Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
1 2 3
x y 3mol
则x=0.1mol、y=0.2mol，
铝离子的个数为0.2×N_A=1.204×10²³，
故答案为：0.1；1.204×10²³；
（2）3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有H的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有0.6N_A个H原子，
故答案为：0.6；
（3）n（OH^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，m（OH^-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，
n（NH₃）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案为：8.5； 5mol； 0.5；
（4）根据m=nM可知，相同物质的量的O₂和O₃的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O₂和O₃含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：2：3；1：1；2：3．

点评本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

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1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇含有的共价键数目为10N_A
	B．	常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子数为0.3N_A
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A
	D．	80ml10mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂的分子数为0.2N_A

1．

向盛有10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）

18．用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
（1）元素种类由D决定；
（2）原子种类由D和E决定；
（3）元素的主要化合价由B决定．

5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO₂中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂+4H₂O可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（3）浸出过程中加入NaClO₃的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe³⁺和Al³⁺（用M³⁺代替）在水溶液中存在平衡M³⁺+H₂O?M（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后CO₃^2-与H⁺结合生成难电离的HCO₃^-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

2．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题．
（1）写出该反应中还原产物是H₂．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生．
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是除去反应产生的H ₂中的水蒸气．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含铜原子数为N_A
	B．	1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为4N_A
	C．	常温下，2L 0.1 mol•L^-1FeCl₃ 溶液与 1L 0.2 mol•L^-1FeCl₃ 溶液所含 Fe³⁺数目不同
	D．	100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N_A个-OH

20．下列变化中，未破坏化学键的是（　　）

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