题目内容
(08上海卢湾区期末)高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）等。
（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：
____Fe3+ +___ClO- + ___OH- → ___FeO42- + Cl- + ___H2O
其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。
（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______。
(3 （3）高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_________。
答案:（7分）(1) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- → 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O, （2分）
失去， 3mol电子 （1分*2）
（2） Na2O2 （1分）
(3) 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。
(08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
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氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。