Question

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为

 

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（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为

 

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（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）2mol乙炔反应转移20N_A个电子，根据每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，计算2mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（2）2mol乙炔反应转移20N_A个电子，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有20N_A个电子转移时，放出2600kJ的热量，则热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．