题目内容
8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氢气；
B．二者发生酸碱中和反应，实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫酸钡和氯化氢．
解答 解：A．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故B正确；
C．铝与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．有关有机物
的下列说法中，不正确的是（ ）
的下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 该有机物属于烷烃 | |
| B． | 该有机物与3-甲基-5-乙基辛烷互为同系物 | |
| C． | 该有机物与2，5-二甲基一3-乙基己烷互为同分异构体 | |
| D． | 该有机物命名时，主链上的碳原子数为6 |
A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键 | |
| C． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 需要加热的化学反应一定是吸热反应 |
3．下列实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 灼烧白色粉末，火焰呈黄色 | 证明原粉末中有Na+，无K+ |
| B | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 证明该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br-还原性强于Cl- |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 证明溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 硫原子的结构示意图： | B． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | 中子数为7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C | D． | CO2 的电子式： |
在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
17．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为 
．则关于有机物 
的说法正确的有（ ）
．则关于有机物 的说法正确的有（ ）| A． | 与苯互为同分异构体 | B． | 其二氯代物有3种 （不考虑立体异构） | ||
| C． | 分子中所有的碳原子在同一平面上 | D． | 属于烯烃，是乙烯的同系物 |
酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
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