Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14，K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A.c(H⁺)随着温度的升高而降低                       B.在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C.水的电离度α(25 ℃)＞α(35 ℃)                  D.水的电离是吸热的

Answer 1

D

解析：由题给条件可以看出：温度升高后，K_W值增大。25 ℃时c(H⁺)=c(OH^-)=1.0×l0^-7 mol·L^-1；35 ℃时，c(H⁺)=c(OH^-)=1.45×10^-7 mol·L^-1。温度升高c(H⁺)和c(OH^-)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高，平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。