题目内容
20.下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是( )| A. | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程,上述两个反应属于水解反应 | |
| B. | 丹参素结构如图 | |
| C. | 乙烯含双键,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D. | 回收地沟油,水解制氨基酸 |
分析 A.葡萄糖生成乙醇为氧化反应;
B.含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有苯环,可发生加成反应;
C.乙醇含有羟基,可被酸性高锰酸钾氧化;
D.地沟油主要成分为油脂.
解答 解:A.葡萄糖为单糖,不能水解,生成乙醇为氧化反应,故A错误;
B.含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有苯环,可发生加成反应,故B正确;
C.乙醇含有羟基,可被酸性高锰酸钾氧化,故C错误;
D.地沟油主要成分为油脂,水解生成高级脂肪酸和甘油,不生成氨基酸,故D错误.
故选B.
点评 本题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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3.氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系.电解前,为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质,下列加入的物质及其顺序合理的是( )
| A. | 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 | B. | 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 | ||
| C. | 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 | D. | 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 |
11.在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液,与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)23-.该有关过程的离子方程式不合理的是( )
| A. | H2S2O3溶液显弱酸性的原因是:H2S2O3?H++HS2O3- | |
| B. | Na2S2O3溶液显碱性的原因是:S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH- | |
| C. | Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是:2S2O32-+AgBr?Ag(S2O3)23-+Br- | |
| D. | 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
15.根据如表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A. | E2-与B3+的核外电子数不可能相等 | |
| B. | 离子半径大小A+<E2- | |
| C. | 最高价氧化物对应水化物的碱性A<C | |
| D. | 氢化物的稳定性H2D>H2E |
12.下列说法正确的是( )
| A. | 减小反应物浓度,可减小反应物分子中的活化分子百分数,使有效碰撞次数减小 | |
| B. | 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| C. | 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | |
| D. | 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
9.下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
| A. | 检验淀粉是否完全水解:取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成 | |
| B. | 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶 | |
| C. | 制取少量乙酸乙酯:向试管中加入浓硫酸,再加入无水乙醇,冷却后加入冰醋酸,加热,将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 | |
| D. | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成 |
10.下列离子方程式中,正确的是( )
| A. | 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B. | 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C. | 盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+ | |
| D. | 氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-═CuSO4 |