题目内容
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O （ g ）=H2（ g ）+
| ||
| B、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol | ||
C、H2（ g ）+
| ||
| D、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol |
考点：有关反应热的计算,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答：
解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D错误．
故选A．
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B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+
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D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．
练习册系列答案
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