题目内容

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1） 图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，你认为还可以作其他何种改进？ _____________________。

（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________________。

利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。

练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+

B. 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A. K＋、Mg2＋、Cl－、HCO

B. K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C. NH、CO、NO、Na＋

D. NH、Cl－、HCO、K＋

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

A．CCl4     B．H2O     C．NH4Cl溶液      D．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

下列说法中正确的是

A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比

碳原子数小于11的烷烃分子中一氯代物不存在同分异构体的有

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

D. 该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物

A. 以上反应均可发生 B. 只有 ⑦ 不能发生

C. 只有 ⑥ 不能发生 D. 只有 ② 不能发生

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