Question

实验题：实验室制取乙炔气体．
（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有

 

，与制

 

、

 

装置相同

（2）制取乙炔的化学反应方程式：

 

乙炔气体通入高锰酸钾溶液中观察到的现象是

 

，乙炔发生了

 

反应．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是

 

，乙炔与溴反应方程式：

 

，反应类型：

 

．
（4）除去乙炔含有的气体杂质，将气体通入

 

溶液．为了安全，点燃乙炔前应

 

，乙炔燃烧的现象是

 

，收集乙炔的方法是

 

．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择,乙炔的性质实验

专题：实验题

分析：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液

不加热

气装置，制取氢气、二氧化碳也采用此类装置；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，以此写出化学方程式，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；
（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应；
（4）电石主要成分是CaC₂，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，可以用硫酸铜溶液除去；可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集．

解答： 解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液

不加热

气装置，因此可选择装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同，
故答案为：BD；H₂；CO₂ ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C₂H₂+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；加成；
（4）电石主要成分是CaC₂，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

点评：本题考查了乙炔的实验室制法和性质，难度不大，明确乙炔的结构和性质是解题的关键，注意相关知识的积累．