题目内容
9．向恒容密闭容器中投入一定量W气体，发生如下反应：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定条件下反应达到了平衡状态，再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡．下列有关W转化率的推断正确的是（ ）| A． | 若x=4，则W的转化率增大 | B． | 若x=3，则W的转化率不变 | ||
| C． | 若W的转化率增大，则x一定等于1 | D． | 缺条件，无法判断 |
分析 再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡，相当于在第一次的基础上增大压强，然后综合考虑平衡的移动以及转化率的变化，由此分析解答．
解答 解：A、若x=4，增大压强平衡平衡逆向移动，所以W的转化率减小，故A错误；
B、若x=3，两边的计量数相等，所以增大压强平衡不移动，则W的转化率不变，故B正确；
C、若W的转化率增大，平衡正向移动，所以4＞1+x，所以x＜3的正整数，所以x可能为1、2、3，故C错误；
D、由A、B、C可知，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，对于反应物和生成物是单一物质，改变单一物质的量，应结合题意，应考虑是压强的改变为主．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a | |
| B． | 常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A） | |
| C． | a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| D． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
4．化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故 | |
| C． | 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
| D． | 硅胶可用作食品干燥剂 |
14．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | a点的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-） | |
| C． | c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO） | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 |
1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 | 溶液褪色 | 乙二酸具有还原性 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加 KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
| C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 | Ag+与NH3•H2O能大 量共存 |
| D | 向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入 2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 | Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 | |
| B． | 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 | |
| C． | 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上 警示标签 | |
| D． | 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 |
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
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的路线．
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