题目内容

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H2OD．H2S和H2O
A、钠原子核外电子数是11个，钠离子核外有10个电子，所以核外电子数不相等，故A错误．
B、氮气分子核外电子数是14个，二氧化碳分子核外有22个电子，所以核外电子数不相等，故B错误．
C、铵根离子核外有10个电子，水分子核外有10个电子，所以核外电子总数相等，故C正确．
D、硫化氢分子核外有18个电子，水分子核外有10个电子，所以核外电子数不相等，故D错误．
故选C
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语的表达方式错误的是（　　）
A．甲烷的电子式：
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B．氟化钠的电子式：
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C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：
 126
C
某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（　　）
A．NaB．ClC．FD．H
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　）
A．14B．15C．16D．17
下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（　　）
A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO2
钠原子和钠离子比较，相同的是（　　）
A．微粒半径B．化学性质C．核内质子数D．核外电子数
甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________________。
(2)N2H4中N-N键键能______（填“>"“<”或“=”）CH3CH3中(C-C键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解剖取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为______、______，1mol (CH3)2CO中的π键数目为_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：_____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为_____，钛原子的配位数为_________。
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是
[     ]
A．B元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5
B．化合物AB的电子式为
C．化合物AB的电子式为
D．A与水反应的离子方程式为Na+H2O= OH-+Na++H2↑

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